Билет 3
1. Масса и ее измерение. Сила. Сложение сил. Второй з-н Ньютона.
2. Электрический ток в растворах и расплавов электролитов. Закон электролиза. Применение электролиза в технике.
3. «ИЗМЕРЕНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ ПРЕЛОМЛЕНИЯ СТЕКЛА»
1. Масса – физическая скалярная величина, пропорциональная отношению величины действующей на тело силы к сообщаемому ею ускорению:
m=F/a
Масса мера инертности тела. Чем больше масса, тем тело более инертно. Обозначается m, а измеряется в килограммах (кг).
Сила – физическая векторная величина,характеризующая взаимодействие тел. В системе СИ за единицу силы принимают силу, которая телу массой 1 кг сообщает ускорение 1 м/с^2. Эту единицу называют ньютоном (Н).
Второй з-н Ньютона
Ускорение приобретаемое телом под действием на него силы прямопропорционально этой силе и обратно его массе.
Второй з-н имеет ряд особенностей:
1. Он справедлив для любых сил;
2. Сила является причиной, вызывающей ускорение;
3. Вектор ускорения соноправлен с вектором силы;
4. Если на тело действует не одна сила, то берется равнодействующая этих сил;
5. Если все действия скомпенсированы, то равнодействующая равна 0, следовательно ускорение равно 0, т.е. тело движется равномерно прямолинейно или покоится.
1 Н – это такая сила, которая сообщает телу массой 1 кг ускорение 1 м/с^2.
Правило сложения сил:
1. Если слагаемые силы направлены по одной прямой, то модуль результирующей силы равен сумме модулей сил, если силы направлены в одну сторону и разности модулей сил, если силы направлены в разные стороны. Во втором случае результирующая направлена в сторону большей силы.
2. Если силы направлены под углом, то модуль результирующей силы численно равен длине диагонали параллелограмма, построенного на этих силах как на составляющих. Результирующая выходит из точки приложения слагаемых сил.
Складывать силы по правилу треугольника нельзя, тк теряется точка приложения сил.
2. Электрический ток в растворах и расплавов электролитов. Закон электролиза. Применение электролиза в технике.
Вещества, которые проводят электрический ток называются электролитами. Изменение химического состава раствора или расплава при прохождении через него электрического тока. Обусловленное потерей или присоединении электронов ионами, называют электролизом.
Майкл Фарадей установил, что при прохождении эл. Тока через электролит масса вещества m, выделившегося на электроде, пропорциональна заряду q, прошедшего через электролит:
m=k*q или m=k*I*t.
Зависимость, полученную Фарадеем, называют законом электролиза. Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом.
k=1/e*Na * M/n ==> m=1/e*Na * M/n *I *t.
Коэффициент k численно равен массе выделившегося на электродах вещества при переносе ионами заряда в 1 Кл:
k=m/q; [k]=кг/Кл.
Произведение заряда электрона на число Авогадро называется числом Фарадея: 96500 Кл/моль.
Число Фарадея это электрический заряд, переносимый веществом в количестве 1 моль при электролизе.
В электрическом поле ионы электролита приходят в движение: положительные ионы движутся к катоду, а отрицательные к аноду. Так возникает электрический ток в электролите. При встречи положительного и отрицательного ионов, происходит их соединение – рекомбинация.
С помощью электролиза из солей и оксидов получают многие металлы. Электролитический способ дает возможность получать вещества с малым количеством примесей. Путем электролиза можно наносить тонкие слои металлов, эти слои могут служить защитой изделия от окисления. Такой способ называется – гальваностегией.
При длительном пропускании тока, получается толстый слой металла, который может быть отделен с сохранением формы – гальванопластика. Явление электролиза лежит в основе принципа действия кислотных и щелочных аккумуляторов, где используют обратимость процесса электролиза.