Пример: Глобальная сеть INTERNET
Я ищу:
На главную  |  Добавить в избранное  

Главная/

Химия /

Химия

←предыдущая  следующая→
1 2 

Вероятностная модель атома Электрон ведет себя как частица и как волна. Электроны как микрообъекты обладают двойственной природой корпускулярно волновой. Определить траекторию движения электрона невозможно, и по этому принято оценивать положение электрона, относительно ядра с позиции вероятности.

Центр атома – ядро Шредингер создал формулы, по которым можно приблизительно рассчитать нахождение электрона возле ядра. Если в данной точке вероятность расчета больше 90 процентов, то мы принимаем во внимание, если меньше то не принимаем. Та область пространства, в которой вероятность пребывания электрона больше 90 – атомная орбиталь. Около атомной орбитали существуют угловая и граничная плоскость.

Квантовый числа и их роль в атоме (4).

N – определяет общее число любых узловых поверхностей. Определяет размер атома, запас энергии электрона в атоме. От 1 до бесконечности.

L – побочное квантовое число (орбитальное) – определяет форму электронного облака, энергетический подуровень, число узловых поверхностей, проходящих через атомное ядро. От 0 до (N-1) L = 012345Spdfgh

M  - магнитное квантовое число – определяет положение электронного облака или орбитали в пространстве. От –L до +L.

S – спиновой (веретено)

Последовательность заполнения электронами атомными орбиталями.

1.          электроны заполняют атомные орбитали сначала с меньшей энергией.

2.          Электроны заполняют атомные орбитали в соответствии с сум(n+1) от меньшего значения к большему.

3.          Если суммы равны, то в первую очередь у кого N меньше.

2

Химический элемент – вид атомов с положительным одинаковым зарядом ядра (последний равен порядковому номеру элемента в таблице). В настоящее время известно 107 элементов. Около 90 существуют ва природе. Остальные получены с помощью ядерных реакций. 104-107 элемента были синтезированы. Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Из 107 – 85 металлов. Это разделение условное, так как некоторые металлы могут проявлять и не металлические свойства. Следует различать простое вещество. Оно характеризуется определенными химическими и химическими свойствами. В процессе химического превращения оно утрачивает часть своих свойств и входит в новое вещество в виде элемента. Простое вещество – вещество образованное из атомов одного элемента. Сложное – из разных. Различия между смесями веществ и химическими соединениями: смеси образуются физическим путем, свойства веществ из которых состоит смесь не изменяются, простые и сложные вещества могут находится в смеси в любом отношении, смесь может быть разделены физическим способом.

3

Атомный радиус – представляют собой половину межъядерного расстояния в молекулах. Размер атома или атомный радиус увеличивается в группах справа на лево, в периоде сверху вниз.

4

Энергия ионизации – энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. Увеличивается с ростом порядкового номера возрастает в периоде и уменьшается в подгруппах.

5

Химическая связь возникает потому что при ее образовании система становится более устойчивой, а значит появляется возможность выделить избыточную энергию. В результате перекрывания орбиталей образуется область пространства, внутри которой вероятность пребывания электронов повышена, в эту область из взаимодействующих атомов смещается электронная плотность. Отрицательный заряд в этом месте растет, и к нему ядра притягиваются сильнее, система становится устойчивее (принцип минимума энергии). При образовании химической связи энергия выделяется. Характеристики х.с.: 1. Длина – расстояние между центрами ядер соединенных атомов. 2. Кратность – число ковалентных связей, которые данный атом образует с соединенным атомом. 3. Валентный угол – наименьший угол между линиями, соединяющими центры взаимодействующих атомов. Свойства связи: Ковалентная: направленность связи направлена в ту область пространства, где перекрывание орбиталей максимально. Насыщаемость – у атома существует определенное число орбит, дающих химическую связь. При перекрывании по центру – неполярная, не по центру – полярная. Меньше 2,15 – ковалентная полярная. Больше 2,15 – ионная. Ионная: ненаправлена – поле точечного заряда обладает сферической симметрией. Не насыщаемость – вокруг одного иона может собраться различное число противо ионов, оно называется координационным и зависит от размеров взаимодействующих ионов (468). Метод валентных связей. Хс образуют два электрона и две орбитали. Если электроны принадлежат разным атомам, механизм – обменный, одному – донорно – акцепторный. Общее число ковалентных связей – валентность.

7

Расттворением называется гамогенные системы, состоящие из растворителя и растворенного вещества и их продуктов взаимодейтсвия. Растворы и смеси очень похожи друг на друга: в них соотношение компонентов меняется в очень больших пределах. Механизм: (появление растворителя только ослабеуает связь в решетке) 1 стадия: гидратация: при этом образуется водная оболочка вокруг. Дельта ш =0. 2. Разрушение кристаличсеской решетки: дельта ш больше 0. Происходит за счет теплового движения молекул растворителя. Оторвавшиеся ионы окружаются со всех сторон несколькими солями молекул – гидраты. Вода из гидратной оболочки не позволяет ионам соединяться. 3. Диффузия – гидраты распределяются по всему объему. Это самый медленный процесс и по этому именно его надо ускорять.

8

Зависимость растворения от различных факторов: 1 Тв вещества – 1 температура. 2. Концентрация 3. Природа веществ. 2 Жидкости –1 природа растворяемых веществ (подобные растворяются в подобных). 3 Газ – слабая связь между молекулами воды с неполярными молекулами газа, и по этому давление надо повысить а температуру наоборот. Наличие посторонних веществ в воде, так как вода газ удерживает ( не полностью)

9

Гидролиз – это результат воздействия ионов растворителя на свою гидратную оболочку, в результате чего меняется характер среды. Оба слабые – в этом случае характер воздействия на гидратную оболочку, сравнивая компоненты диссоциации кислоты и основания: если константа диссоциации кислоты меньше, она разрушит воды больше. Гидролиз всегда идет только по первой стадии.

10

Влияние различных факторов на процесс гидролиза: 1 концентрация: при добавлении еще воды равновесие смещается вправо, гидролиз усиливается (принцип Ле шателье). 2 температура – при увеличении – училивается ( по тому же принципу). 3 пш растворителя – если вэту систему добавить кислоты, то в правой части число гидроксид ионов увеличиться, гидролиз усилится. Если добавить гид – ионов, то равновесие сместиться в ту часть где их нет. 4 последовательность смешения компонентов.

11

Скорость химической реакции зависит от природы веществ, от концентрации, температуры, от присутствия катализаторов и ингибиторов, для вещества в твердом состоянии – от поверхности реагирующих веществ. Скорость – это число актов химического взаимодействия в ед времени в еденице объема или площади, определяют как изменение концентрации одного из реагирующих веществ в ед времени. Закон действующих масс – скор хр прчмопропорц концентрации и степени стехиометрических коэффициентов.

12

K – константа скорости реакции (доля эффективности столкновений). Энергия активации – это та энергия, которой должна обладать частица, чтобы произошло ее взаимодействие с другой частицей. Константа хим равновесия. Хр – это равновесие это такое состояние реаг системы, когда скорость прямойреакции = скорости обратной. k>1 смещение вправо. Сдвиг хим равновесия. Принцип Ле Шателье: если на

←предыдущая  следующая→
1 2 


Copyright © 2005—2007 «RefStore.Ru»