Пример: Глобальная сеть INTERNET
Я ищу:
На главную  |  Добавить в избранное  

Главная/

Химия /

Силикаты

←предыдущая  следующая→
1 2 3 

Московский Государственный Горный Университет.

Факультет ГЭМ.

Группа ГМО-4-93.

Орлов Александр.

1994 г.

 

                    РЕФЕРАТ ПО ХИМИИ.

                     ТЕМА "СИЛИКАТЫ"

Природные  силикаты  образовались  в  основном  из расплавленной

магмы.  Предпологается,  что  при  затвердевании  магмы  из  нее

сначала выкристаллизовывались силикаты, более бедные кремнеземом

-ортосиликаты,затем  после  израсходования  катионов  выделялись

силикаты с высоким содержанием кремнезема - полевые шпаты, слюды

и, наконец, чистый кремнезем.

Силикаты - сложные кремнекислородные соединения в виде минералов

и горных  пород, занимают  определяющее место  в составе  земной

коры (80% по В.И.Вернадскому).  А если добавить природный  оксид

кремния - кварц, то кремнекислородные соединения образуют  более

90%  массы  земной  коры  и  практически полностью слагают объем

Земли.  Силикатные  минералы  являются  породообразующими: такие

горные породы, как  гранит, базальт, кварцит,  песчаник, полевой

шрат,  глина,  слюда  и  другие,  сложены  силикатными  и алюмо-

силикатными   минералами.   Абсолютное   большинство  силикатных

минералов является  твердыми кристаллическими  телами, и  только

незначительное  количество   минералов  находится   в   аморфном

состоянии (халцедон, опал, агат и др.)или в коллоидно-дисперсном

состоянии: глины, цеолиты, палыгорскит и др.

Каждый минерал, как извесно, обладает совокупностью физических и

химических   свойств,   которые    всецело   определяются    его

кристаллической структурой и химическим составом.

    Кристаллические структуры силикатов многообразны, но  основу

их составляют комбинации атомов самых распространенных элементов

- Si (кремния) и O (кислорода).

    Координатное  число  кремния  4.  Таким образом, каждый атом

кремния  находится  в  окружении  четырех атомов кислорода. Если

соединить центры атомов кислорода, то образуется  пространствен-

ная  кристалическая  структура  -  тетраэдр,  в  центре которого

находится атом кремния, соединенный с четырьмя атомами кислорода

в  вершинах.  Такая  группировка  называется   кремнекислородным

радикалом [SiO  ]   . Химическая  связь Si  - O  - Si называется

силоксановой, природа связи - ковалентная, энергия связи Si -  O

очень высока и равняется 445 кДж/моль.

     Поскольку устойчивое  координатное число  кремния равно  4,

силикатные  структуры  полимерны.  Они  представлены  различными

типами структур - островной, кольцевой, цепочечной или слоистой,

каркасной.


Состав и строение главных породообразующих минералов  определяют

их  свойства,  а  следовательно,  и  поведение в массивах горных

пород при различных механических, физических и  физико-химческих

воздействиях в естественных условиях залегания и при  проведении

горных работ. Таким образом,  химия силикатов является одним  из

главных  моментов  при  проектировании  и  технологии проведения

горных работ. Кроме  того, многочисленные силикатные  минералы и

порды широко используются как сырьевые  материалы  в   различных

технологических производствах,  например, в  высокотемпературных

процессах (обжиг, спекание, плавление)

при производстве:

1) цемента (глины, карбонаты, мергели);

2) глазурий, стекол (полевые шпаты, пегматиты, нефелины, и другие

                    щелочные, в том цисле литиевые алюмосиликаты,

                    циркон);

3) легких заполнителей и                     (вспучивающиеся при

   термоизоляционных порошков                 обжиге вермикулиты,

                                              перлиты и т.д.);

4) огнеупоров, керамических изделий (глины, каолины, силлиманиты,

                                     циркон);

5) форстеритовых огнеупоров  (дуниты, оливиновые минералы, тальк,

                              асбестовые отходы);

6) фарфора (глины, каолины и др.);

7) изоляторов (тальк);

8) каменных материалов (глины).

Группа силикатов используется без обжига в качестве:

1) адсорбентов для очистки газов и вод (бентонитовые глины, цеолиты);

2) компонента буровых растворов (бентонитовые высокодисперсные глины);

3) наполнителя при производстве бумаги, резины (каолины, тальк);

4) драгоценных камней (изумруд, топаз, цветные турмалины, хризотил,

                       голубые аквамарины и др.).

Силикатные руды и минералы используют для добычи металлов, их оксидов

и солей, а также для извлецения Zi (лепидолит, сподумен),

CS (поллуцит), Be (берилл) и получения Ni (ревдинкит, гарниерит и др.)

и Zr (циркон).


ЪДВДДДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДДДї

і і   Tип       іСиликатные   і         Минералы              і             і

іNіструктуры    і  группы     ГДДДДДДДДДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДґ   Свойства  і

і і             і(радикалы)   і   Формула         і Название  і             і

ГДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДґ

і1іОстровной    і[SiO ]       і   Be [SiO ]       іФенакит    іХарактерны   і

і і(ортосиликат)і             і   Mg [SiO ]       іФорстерит  івысокие      і

і і             і             і(Mg,Fe) [SiO ]     іОливин     ітемпературы  і

і і             і             і   Zr[SiO ]        іЦиркон     іплавления,   і

і і             ГДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДґзначительная і

і і             і[SiO ]  -    іAl O[SiO ]         іДистен     іплотность    і

і і             іанионы (F ,O іCaTiO[SiO ]        іТитанит    і(выше3,2г/см)і

і і             іOH )наряду   іAl (OH,F )[SiO ]   іТопаз      іи частота,   і

і і             іс катионами  і3Mg [SiO ]Mg(OH,F) іГумит      іинтенсивная  і

і і             іметаллов     і                   і           іокраска.     і

ГДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДґ

і2іКольцеоб -   і[Si O ]      іNa Ca [Si O ]      і   ---     іТе же, что и і

і іразный       і             іCa (OH) [Si O ]    і   ---     ідля островныхі

і іа)2 тетраэдраі             іSc [Si O ]         іТройтветит іструктур     і

і і             і             і                   і           і             і

і і             ГДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДґ             і

і іб)3 тетраэдраі[Si O ]      іСa [Si O ]         іВолластониті             і

і і             і             іBaTi[Si O ]        іБенитоит   і             і

і і             і             іK Z [Si O ]        іВадеит     і             і

і і             ГДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДґ             і

і ів)4 тетраэдраі[Si O  ]     іBa (Ti,Nb)[Si O  ] іБаотит     і             і

і і             ГДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДґ             і

і іг)6 тетраэдраі[Si O  ]     іAl Be [Si O  ]     іБерилл     і             і

і і             і             іCr [Si O  ] 6H O   іДиоптаз    і             і

ГДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДґ

←предыдущая  следующая→
1 2 3 


Copyright © 2005—2007 «RefStore.Ru»