←предыдущая следующая→
1 2 3
цинком:
2Na[Au(CN)2] + Zn —> Na2[Zn(CN)4] + 2Au
Освобождённое золото обрабатывают для отделения от него цинка разбавленной серной кис-лотой, промывают и высушивают. Дальнейшая очистка золота от примесей (главным образом от се-ребра) производится обработкой его горячей концентрированной серной кислотой или путём электро-лиза.
Метод извлечения золота из руд с помощью растворов цианидов калия или натрия был разра-ботан в 1843 году русским инженером П.Р.Багратионом. Этот метод, принадлежащий к гидрометал-лургическим способам получения металлов, в настоящее время наиболее распространён в металлур-гии золота.
Золото — ярко-жёлтый блестящий металл. Оно очень ковко и пластично; путём прокатки из не-го можно получить листочки толщиной менее 0.0002 мм, а из 1 грамма золота можно вытянуть прово-локу длиной 3.5 км. Золото — прекрасный проводник тепла и электрического тока, уступающий в этом отношении только серебру и меди.
Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах, обычно с серебром или медью. Эти сплавы применяются для электрических контактов, для зубопротезирования и в ювелирном деле.
В химическом отношении золото — малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется даже при сильном нагревании. Кислоты в отдельности не действуют на золото, но в смеси соляной и азот-ной кислот (царской водке) золото легко растворяется:
Au + HNO3 + 3HCl —> AuCl3 + NO + 2H2O
Так же легко растворяется золото в хлорной воде и в аэрируемых (продуваемых воздухом) растворах цианидов щелочным металлов. Ртуть тоже растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15% золота становится твёрдой.
Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окислённости +1 и +3. Так, золо-то образует два оксида — оксид золота(I), или закись золота, - Au2O - и оксид золота(III), или окись золота - Au2O3. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисления +3.
Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением металлического зо-лота.
←предыдущая следующая→
1 2 3